PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 201


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1 PRUEBA DE ACCES A LA UNIVERSIDAD MAYRES DE 5 AÑS PRUEBA ESPECÍFICA PRUEBA 01 PRUEBA SLUCINARI

2 HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 Aclaraciones previas Tiempo de duración de la prueba: 1 hora Contesta 4 de los 5 ejercicios propuestos Cada ejercicio vale,5 puntos 1. El oxígeno es un gas que se obtiene por descomposición térmica del clorato de potasio (KCl ) en cloruro de potasio (KCl) y oxígeno: a) Qué volumen de oxígeno medido en condiciones normales se obtendrá a partir de 1,6 g de KCl? b) Y medido en las condiciones de a 7ºC y 740 mmhg? c) Cuántas moléculas de oxígeno tendremos en dicho recipiente? Datos: Masas atómicas K=9,1; = 16; Cl=5,5 Constante de los gases R = 0,08 atm L / (mol º K) Número de Avogadro N A = 6,0 10. Para los elementos de números atómicos 19, 0, y 5. a) Escribe las configuraciones electrónicas correspondientes a cada uno. b) Define el concepto de energía de ionización y compara, razonadamente, las correspondientes a los elementos de números atómicos y 19. c) Define el concepto de electroafinidad y compara, razonadamente, la correspondiente a los elementos de números atómicos 0 y 5. d) Compara y razona el radio atómico de los elementos de números atómicos y 19. Preparamos una solución de ácido nítrico a partir de 1 cm del ácido comercial de densidad 1,8 g/cm y del 61 % de pureza y agua suficiente para alcanzar un volumen de 0,500 dm. Esta solución se mezcla con 0,50 dm de una solución del mismo ácido cuya concentración es 10 - molar. Calcula el ph de la mezcla final. Considera que los volúmenes son aditivos. Datos: Masas atómicas H = 1, = 16; N = 14

3 HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY Relaciona cada una de las siguientes sustancias con la propiedad más adecuada y explica por qué: SUSTANCIAS PRPIEDADES a) SrCl 1. Cuando se disuelve en agua no conduce la electricidad. b) Be. Es un gas a temperatura ambiente. c) CH H. Sólido a temperatura ambiente pero sublima cuando se calienta ligeramente. d) Ne 4. Cuando se disuelve en agua conduce la electricidad. e) I 5. Es un sólido a temperatura ambiente. 5. Contesta a estas cuestiones: a) Formula los siguientes compuestos: 4-penten--ol -pentanona. b) Razona si presentan algún tipo de isomería entre ellos y de que tipo.

4 HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 SLUCINARI 1. Respuesta: a) La reacción que tiene lugar es: KCl KCl + La masa molar del KCl es 9,1 + 5, = 1,6 g/mol. 1,8 g KCl 1mol KCl 1,6 g KCl = 0,1 mol de KCl 0,1 mol KCl 0,15 moles de mol de mol de KCl,4 L 1mol de = 0.15 moles de =,6 L de b) La ecuación general de los gases ideales se puede poner de la forma: p V n R T Siendo p la presión, V el volumen, n el número de moles del gas, R la constante de los gases ideales y T la temperatura absoluta. Tenemos 0,15 moles de. La temperatura absoluta será (7 +7) K = 00 K La presión será: 1atm P 740 mmhg. 760 mmhg Para calcular el volumen, despejando tenemos que: 0,97 atm V n R P T 0,15 moles de 0,08 atm 0,97 atm L/mol º K.00 º K,80 L de c) Para calcular el número de moléculas de sabemos que tenemos 0.15 moles de y que en 1 mol de cualquier sustancia hay el número de Avogadro de moléculas: 1 mol 0,15 mol 6,0 10 moléculas x moléculas de x 6,0 10 moléculas 1 mol 0,15 mol 9,0 10 moléculas Tenemos que en 0,15 moles de hay 9,0 10 moléculas de

5 HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014. Respuesta: a) Las configuraciones electrónicas son: A (Z=19): 1s s p 6 s p 6 4s 1 B (Z=0): 1s s p 6 s p 6 4s C (Z=): 1s s 1 D (Z=5): 1s s p 6 s p 6 d 10 4s p 5 b) La Energía de ionizacion es la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental. A (g) + Energía de ionización A + (g) + e La energía de ionización depende de la carga nuclear, del efecto pantalla que los electrones de las capas interiores ejercen sobre el electrón exterior y del radio atómico. Para átomos del mismo grupo, disminuye al aumentar el radio atómico. El radio atómico aumenta con el número de niveles de energía. El elemento Z = 19 tiene 4 niveles de energía, por lo que su radio atómico es mayor que el del elemento Z = que solo tiene. Por tanto al energía de ionización del elemento de Z= 19 es menor que la del elemento de Z=. c) Afinidad electrónica es la energía que se desprende cuando un átomo en estado gaseoso y fundamental atrapa un electrón y se transforma en ión negativo gaseoso. A (g) + e A (g) + Energía La afinidad electrónica viene a ser la propiedad contraria a la energía de ionización y varía de modo análogo a la energía de ionización. En un periodo, la afinidad electrónica crece de izquierda a derecha y en un grupo crece hacia arriba. Los elementos como el Z = 5, si ganan un electrón, alcanzan la configuración electrónica de un gas noble, muy estable energéticamente, y el proceso desprende energía y es espontáneo. Eso no ocurre con el elemento de Z=0, por lo que tendrá mayor afinidad electrónica el elemento de Z=5 que el elemento de Z=0. d) Los elementos de Z= y Z= 19 están en el mismo grupo. El radio atómico aumenta ligeramente dentro de un grupo, al aumentar el número atómico, pues aumentan las capas electrónicas. Tendrá mayor radio atómico el elemento de Z= 19 que el elemento de Z=.

6 HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014. Respuesta: Debemos calcular el ph de la solución que se obtiene cuando se mezclan soluciones de ácido nítrico de concentraciones distintas. La primera solución se prepara a partir de 1 cm de ácido comercial y agua hasta obtener un volumen de 0,5 dm. Debemos calcular la cantidad de sustancia que contiene esta solución: 1 cm 1,8 g sol HN0 HN0 comercial. com 1cm HN0 com 61 g HN0 1mol de HN0 100 g solcom. 6 g HN0 0,014 mol HN0 La segunda solución tiene una concentración.10 - molar y contiene:.10 - moles/l = 10 - mol/dm - 10 mol HN 10 - mol HN. 1dm solución 7, mol HN0 La cantidad de ácido nítrico de la solución es: (1, , ) mol HN0 = 1, mol HN0 Cuando se mezclan las dos soluciones, el volumen final es 0,750 dm concentración de ácido nítrico es: y la 1, ,75 dm mol HN0 solución 0,0188 mol / dm El ácido nítrico es un ácido fuerte y está completamente disociado: HN (aq) H + (aq) + N0 - (aq) Por esta razón, la concentración de ion hidrógeno en la solución es la misma que la concentración de ácido nítrico. 4. Respuesta: Correspondencias: a-4 b-5 c-1 d- e- Razonamiento: [H + ] = 0,0188 mol/l y ph = -log [H + ] = 1,7 a) SrCl es un compuesto iónico, por tanto, cuando se disuelve en agua conduce la electricidad.

7 HAUTAPRBAK 5 URTETIK 014ko MAIATZA DE 5 AÑS MAY 014 b) Be, es un metal, por tanto, es un sólido a temperatura ambiente con elevado punto de fusión, lo cual, no sublima cuando se calienta ligeramente. c) CH H es un compuesto covalente que presenta enlaces H. Se disuelve en agua porque puede formar con sus moléculas enlaces de H, pero no conduce la electricidad porque es un compuesto covalente molecular. d) Ne, es un gas noble, es muy difícil de licuar, ya que los átomos de los gases nobles no se enlazan. e) El I es un sólido a temperatura ambiente pero sublima cuando se calienta ligeramente. Es una sustancia covalente apolar, pero su molécula es muy grande, por eso se pueden formar enlaces dipolo inducido-dipolo instantáneo que hagan que aparezca como sólido a temperatura ambiente. Esos enlaces son muy débiles, por tanto, basta calentar ligeramente la sustancia para que desaparezcan esas fuerzas y el I pase a estado gaseoso (sublime). 5. Respuesta: a) 4-penten--ol: CH=CH CH CHH CH -pentanona: CH CH C CH CH b) Isomería de función: misma formula molecular (C 5 H 10 ) y funciones diferentes (alcohol insaturado y cetona) CRRESPNDENCIA ENTRE LAS PREGUNTAS DE LA PRUEBA Y LS INDICADRES DE CNCIMIENT PREGUNTA INDICADR DE CNCIMIENT 1 1.; ; 1.9.;.4; ;.

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